Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень




НазваниеПособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень
страница2/4
Дата публикации03.06.2014
Размер0.59 Mb.
ТипДокументы
uchebilka.ru > Химия > Документы
1   2   3   4
Глава 2. Важнейшие классы

неорганических соединений (окончание)
2.3. Основания
Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксигруппы ОН.
Общая формула оснований: где n – число групп ОН и валентность металла.
Валентность ОН-группы равна I.
Основания называют по схеме:
гидроксид (чего?) металла (n),
где n – переменная валентность металла.
Например: Са(ОН)2 – гидроксид кальция, Fе(OH)3 – гидроксид железа(III), NH4OH – гидроксид аммония.
Обратите внимание. В состав последнего основания не входит атом металла. Это исключение. Валентность группы NН4 (аммоний) равна I.
По растворимости в воде основания подразделяют на растворимые и нерастворимые. Это легко определить по таблице растворимости.
Растворимые в воде основания называются щелочами. В состав щелочей входят атомы активных металлов (они находятся в начале ряда напряжений, до магния). Гидроксид аммония тоже относится к щелочам, т.к. существует только в растворах.
Задание 2.21. Пользуясь таблицей растворимости или рядом напряжений, составьте химические формулы двух-трех щелочей.
Свойства и способы получения щелочей
Щелочи можно получить действием активного металла (K, Nа, Cа, Ва) или его оксида на воду:
2Nа + 2H2O = 2NаОН + H2,
СаO + H2O = Са(ОH)2.
• Растворы щелочей реагируют с кислотными и амфотерными оксидами, а также с кислотами. Последняя реакция называется реакцией нейтрализации:


Реакция нейтрализации характерна для всех кислот.
• Растворы щелочей реагируют с растворами солей. Реакция происходит, если образуется хотя бы одно нерастворимое соединение. Эта реакция относится к реакциям обмена, т.е. в результате получается новая соль и новое основание:

Обратите внимание. 1) Последняя реакция не происходит, т.к. оба вещества в правой части уравнения растворимы в воде.
2) Валентности составных частей исходных веществ определяйте по кислотному остатку или по числу групп ОН.
3) Полученные значения валентностей используйте при составлении формул веществ – продуктов реакции.
4) Растворимость получаемых веществ определяйте по таблице растворимости.
Задание 2.22. Расставьте коэффициенты в приведенных выше схемах реакций.
Задание 2.23. Составьте уравнения возможных реакций обмена:
Fe(NO3)3 + гидроксид калия,
Na2SO3 + гидроксид кальция,
K3PO4 + гидроксид аммония.
Определите, какая из реакций не происходит и почему.
• Растворы щелочей, как и растворы кислот, изменяют окраску индикаторов. В растворе щелочи фиолетовый лакмус синеет, оранжевый метилоранж желтеет, бесцветный фенолфталеин краснеет.
Все изменения окрасок индикаторов можно свести в таблицу (табл. 4):
Таблица 4
Окраска индикаторов в различных средах

Индикатор

Характер среды

Кислая Нейтральная Щелочная

Лакмуc Красный Фиолетовый Синий

Метилоранж Красный Оранжевый Желтый

Фенолфталеин Бесцветный Красный

Обратите внимание. Если к воде добавить кислоту, то среда раствора будет кислая, если добавить щелочь – среда щелочная, в чистой воде среда нейтральная.
В о п р о с 1. Можно ли при помощи фенолфталеина узнать, какая жидкость в стакане: вода, кислота НCl, раствор KОН? Можно ли для этого использовать раствор лакмуса?
В о п р о с 2. Почему реакцию между кислотой и щелочью называют реакцией нейтрализации?
Свойства и способы получения

нерастворимых в воде оснований
Среди нерастворимых в воде оснований следует выделить особую группу веществ – амфотерные гидроксиды. Их свойства будут рассмотрены ниже. Способы получения амфотерных оснований такие же, как и нерастворимых оснований.
Нерастворимые основания получают, действуя на раствор соли, в состав которой входит нужный атом металла, раствором щелочи:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.
Попробуем определить, какие вещества нужно взять для того, чтобы получить гидроксид марганца(II). До реакции составные части нерастворимого основания Mn(OH)2 находились в составе растворимых веществ – соли марганца (например, MnCl2) и щелочи (например, KOH):


Уравнение реакции:
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2 + 2KCl.
Задание 2.24. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить:
а) гидроксид железа(III); б) гидроксид железа(II).
Свойства нерастворимых в воде оснований во многом отличаются от свойств щелочей. Нерастворимые в воде основания не реагируют с растворами солей, а также с амфотерными и некоторыми кислотными оксидами.
• Нерастворимые основания реагируют с кислотами. При этом происходит растворение исходного нерастворимого вещества (осадка). Например:


Таким образом, подобные реакции возможны, если образуется растворимая соль.
• Нерастворимые основания разлагаются при нагревании. При этом чем меньше активность металла (см. ряд напряжений), тем легче разлагается основание на оксид и воду:


Свойства амфотерных гидроксидов
Амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным оксидам. Это означает, что в состав амфотерного гидроксида входит тот же атом металла и с той же валентностью, что и в состав амфотерного оксида:


Амфотерные вещества проявляют двойственные свойства, они реагируют и с кислотами, и с щелочами (при этом амфотерные гидроксиды растворяются):


Если эта реакция происходит с растворами щелочей, то вместо вещества состава Na3AlO3 (или NaAlO2)* образуется сложное комплексное соединение: Na3[Al(OH)6] или Na[Al(OH)4].
Задание 2.25. Составьте уравнения реакций с кислотой и со щелочью следующих амфотерных гидроксидов: а) гидроксида цинка; б) гидроксида хрома(III).
Выводы по главе 2.3. Молекулы неорганических оснований содержат гидроксигруппы ОН.
Все неорганические основания, кроме NH4OH, содержат атомы металлов.
Основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые.
Растворы щелочей реагируют с кислотами (реакция нейтрализации), с кислотными и амфотерными оксидами, с растворами солей. Щелочи обнаруживаются индикаторами в щелочной («синей») области. Нерастворимые в воде основания не изменяют окраску индикатора, могут реагировать с некоторыми кислотами и кислотными оксидами. Термически неустойчивы.
2.4. Соли
Соль – это продукт реакции между кислотой и основанием.
В состав любой соли входит остаток основания (атом металла или группа NH4) и остаток кислоты (кислотный остаток). Например:
NH4NO3, K2CO3, CaHPO4, CuOHCl.
Задание 2.26. Для каждой из этих солей (см. выше) определите, где в ее молекуле остаток кислоты, а где – остаток основания. Определите валентности составных частей.
В состав некоторых солей входят атомы водорода или группы ОН. Такое различие подсказывает, что соли могут быть разных типов. Рассмотрим три вида солей.
Средние соли получаются, если кислота и основание полностью прореагировали:


Кислые соли получаются, если не все атомы водорода кислоты были замещены на атомы металла:


Кислотные остатки таких солей содержат атом водорода. Кислые соли могут проявлять некоторые свойства кислот. Например, они могут реагировать со щелочами:


Осно'вные соли образуются, если не все группы ОН основания замещаются на кислотный остаток:


Такие соли содержат гидроксигруппу ОН. Осно'вные соли могут проявлять некоторые свойства оснований. Например, они реагируют с кислотами:


Во многих примерах, которые иллюстрировали свойства оксидов, кислот и оснований, продуктами реакции были соли. Попробуем обобщить эти сведения и выяснить, в результате каких процессов можно получить соль заданного состава.
Способы получения солей
Способы получения солей можно условно разбить на две группы:
1-й с п о с о б – получение солей из веществ, которые не являются солями;
2-й с п о с о б – получение солей из других солей.
Реакции 1-го с п о с о б а основаны на том, что в реакцию вступают противоположные по свойствам вещества (рис. 4).

Рис. 4.

Генетическая связь между

неорганическими веществами разных классов

Приведем конкретные примеры:
1) металл + неметалл:
Fe + S FeS;
2) металл + кислота:
Fe + HCl FeCl2 + H2;
3) осно'вный оксид + кислотный оксид:
CaO + P2O5 Ca3(PO4)2;
4) осно'вный оксид + кислота:
MgO + HNO3 Mg(NO3)2 + H2O;
5) основание + кислота:
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O;
6) основание + кислотный оксид:
KOH + CO2 K2CO3 + H2O.
Задание 2.27. Расставьте коэффициенты в схемах реакций 1–6. Приведите свои примеры аналогичных реакций каждого типа.
Реакции 2-го с п о с о б а являются реакциями обмена или замещения. В каждой из таких реакций участвует соль, поэтому 2-й способ получения солей можно рассматривать как химические свойства солей.
• Более активный металл вытесняет менее активный из растворов его солей:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Обратный процесс не идет:


Активность металлов можно определять по ряду напряжений. Любой металл в этом ряду активнее всех металлов, стоящих правее него.
• Сильная кислота вытесняет более слабую кислоту из ее соли:
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2CO3.
• Щелочь, реагируя с солью, образует новое основание и новую соль:
3KОН + АlС13 = А1(OH)3 + 3KСl.
Такая реакция происходит, если оба исходных вещества растворимы, а хотя бы одно из полученных веществ нерастворимо.
• Соль, вступая в реакцию обмена с другой солью, образует две новые соли:
2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl.
Эта реакция также происходит, если оба исходных вещества растворимы, а хотя бы одно из полученных веществ – нерастворимо.
Например, реакция


невозможна, т.к. обе полученные соли растворимы.
Другой процесс:
СаСО3 + NaCl (нет реакции)
невозможен потому, что СаСО3 (мел) нерастворим в воде.
Названия солей
Названия солей происходят от латинских названий химических элементов, которые входят в состав кислотных остатков (исключая кислород):
S – сульфур,
N – нитрогениум,
С – карбонеум,
Si – силициум.
Для солей одного элемента разного состава должны быть разные названия. Названия солей получают введением суффиксов:
для солей бескислородных кислот -ид;
для солей кислородсодержащих кислот -ит (меньшая валентность элемента)
или -ат (бoльшая валентность элемента).
Задание 2.28. Составьте названия солей, содержащих серу: K2S, K2SO3, K2SO4.
(При правильной работе должно получиться:
K2S – cульфид,
K2SO3 – cульфит,
K2SO4 – cульфат.)
Задание 2.29. Дополните табл. 5, составив химические формулы солей тех металлов, которые указаны в таблице.
Таблица 5
Названия солейКислота Соль Название

HCl Al……. Хлорид

HBr K……. Бромид

HI Ca……. Йодид

H2S Na……. Сульфид

H2SO3 K……. Сульфит

H2SO4 Al……. Сульфат

HNO2 K……. Нитрит

HNO3 Mg……. Нитрат

H3PO4 Ca……. Фосфат

H2CO3 K……. Карбонат

H2SiO3 Na……. Силикат

При составлении названий кислых солей используют частицу «гидро»: KНСО3 – гидрокарбонат калия.
При составлении названий оснoвных солей используют частицу «гидроксо»: АlOНСl2 – гидроксохлорид алюминия.
Задание 2.30. Назовите все соли, которые встречаются в тексте и уравнениях реакций этого раздела.
Задание 2.31. Составьте по три-четыре уравнения реакций получения:
а) бромида магния;
б) сульфата цинка.
Выводы по главе 2.4. Соли состоят из остатков веществ, которые проявляют противоположные свойства: кислотные и оснoвные, металлические и неметаллические.

Упражнения к главе 2
1. Классифицируйте и дайте химические названия известным веществам:
поваренная соль – NaCl,
питьевая сода – NaHCO3,
стиральная сода – Na2CO3,
песок – SiO2,
каустическая сода – NaOH,
мел, мрамор, известняк – CaCO3,
калийная селитра – KNO3,
угарный газ – CO,
силикатный клей – Na2SiO3,
негашеная известь – CaO,
гашеная известь, известковая вода – Ca(OH)2,
ляпис – AgNO3,
поташ – K2CO3,
углекислый газ – CO2,
аммиачная селитра – NH4NO3,
нашатырь – NH4Cl,
вода – H2O,
нашатырный спирт – NH4OH,
сернистый газ – SO2.
Запомните химические формулы и обиходные названия этих веществ.
2. С какими из перечисленных веществ – гидроксид натрия, соляная кислота, вода, оксид кальция, гидроксид цинка, оксид серы(VI) – будут реагировать:
а) оксид алюминия; б) карбонат натрия;
в) оксид меди(II); г) азотная кислота?
Ответ представьте в виде таблицы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Напишите уравнения тех реакций, которые возможны:
оксид железа(III) + серная кислота … ,
углекислый газ + гидроксид бария … ,
оксид цинка + азотная кислота … ,
негашеная известь + гидроксид калия … ,
сернистый газ + соляная кислота … ,
оксид цинка + гидроксид калия … ,
оксид железа(II) + вода … ,
оксид бария + вода … .
Если процесс невозможен, поясните почему.
4. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать раствор щелочи:
а) оксид фосфора(V);
б) оксид меди;
в) оксид алюминия;
г) фосфорная кислота;
д) гидроксид кальция;
е) гидроксид алюминия;
ж) силикат калия;
з) карбонат кальция;
и) сульфат хрома?
Будет ли с этими же веществами реагировать гидроксид меди(II)? Составьте уравнения возможных реакций.
5. Как получить из:
а) натрия – гидроксид натрия;
б) железа – гидроксид железа(III);
в) меди – гидроксид меди(II);
г) серы – серную кислоту;
д) хлора – поваренную соль (двумя способами)?
6. Осуществите превращения:
а) фосфор … фосфорная кислота соль (назовите ее);
б) кальций негашеная известь гашеная известь соль (назовите ее);
в) уголь (углерод) углекислый газ угольная кислота карбонат натрия углекислый газ;
г) хлорид цинка гидроксид цинка нитрат цинка гидроксид цинка ...;
д) песок силикатный клей кремниевая кислота.
* Ортоалюминиевая кислота H3AlO3 теряет молекулу H2O, и образуется метаалюминиевая кислота HAlO2, в которой кислотный остаток AlO2 имеет валентность I.
Глава 3. Элементарные сведения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева
В с п о м н и т е, что такое атом, из чего состоит атом, изменяется ли атом в химических реакциях.
Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Число электронов в ходе химических процессов может изменяться, но заряд ядра всегда остается неизменным. Зная распределение электронов в атоме (строение атома), можно предсказать многие свойства данного атома, а также свойства простых и сложных веществ, в состав которых он входит.
Строение атома, т.е. состав ядра и распределение электронов вокруг ядра, несложно определить по положению элемента в периодической системе.
В периодической системе Д.И.Менделеева химические элементы располагаются в определенной последовательности. Эта последовательность тесно связана со строением атомов этих элементов. Каждому химическому элементу в системе присвоен порядковый номер, кроме того, для него можно указать номер периода, номер группы, вид подгруппы.
Зная точный «адрес» химического элемента – группу, подгруппу и номер периода, можно однозначно определить строение его атома.
Период – это горизонтальный ряд химических элементов. В современной периодической системе семь периодов. Первые три периода – малые, т.к. они содержат 2 или 8 элементов:
1-й период – Н, Не – 2 элемента;
2-й период – Li … Nе – 8 элементов;
3-й период – Na ... Аr – 8 элементов.
Остальные периоды – большие. Каждый из них содержит 2–3 ряда элементов:
4-й период (2 ряда) – K ... Kr – 18 элементов;
6-й период (3 ряда) – Сs ... Rn – 32 элемента. В этот период входит ряд лантаноидов.
Группа – вертикальный ряд химических элементов. Всего групп восемь. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной подгруппы и побочной подгруппы. Например:


Главную подгруппу образуют химические элементы малых периодов (например, N, P) и больших периодов (например, As, Sb, Bi).
Побочную подгруппу образуют химические элементы только больших периодов (например, V, Nb,

Ta).
Визуально эти подгруппы различить легко. Главная подгруппа «высокая», она начинается с 1-го или 2-го периода. Побочная подгруппа – «низкая», начинается с 4-го периода.
Итак, каждый химический элемент периодической системы имеет свой адрес: период, группу, подгруппу, порядковый номер.
Например, ванадий V – это химический элемент 4-го периода, V группы, побочной подгруппы, порядковый номер 23.
Задание 3.1. Укажите период, группу и подгруппу для химических элементов с порядковыми номерами 8, 26, 31, 35, 54.
Задание 3.2. Укажите порядковый номер и название химического элемента, если известно, что он находится:
а) в 4-м периоде, VI группе, побочной подгруппе;
б) в 5-м периоде, IV группе, главной подгруппе.
Каким образом можно связать сведения о положении элемента в периодической системе со строением его атома?
Атом состоит из ядра (оно имеет положительный заряд) и электронов (они имеют отрицательный заряд). В целом атом электронейтрален.
Положительный заряд ядра атома равен порядковому номеру химического элемента.
Ядро атома – сложная частица. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Поскольку химический элемент – совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, то около символа элемента указывают следующие его координаты:


По этим данным можно определить состав ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов.
Протон p имеет массу 1 (1,0073 а. е. м.) и заряд +1. Нейтрон n заряда не имеет (нейтрален), а масса его приблизительно равна массе протона (1,0087 а. е. м.).
Заряд ядра определяют протоны. Причем число протонов равно (по величине) заряду ядра атома, т.е. порядковому номеру.
Число нейтронов N определяют по разности между величинами: «масса ядра» А и «порядковый номер» Z. Так, для атома алюминия:
N = А – Z = 27 –13 = 14n,


Задание 3.3. Определите состав ядер атомов, если химический элемент находится в:
а) 3-м периоде, VII группе, главной подгруппе;
б) 4-м периоде, IV группе, побочной подгруппе;
в) 5-м периоде, I группе, главной подгруппе.
Внимание! При определении массового числа ядра атома приходится округлять атомную массу, указанную в периодической системе. Так поступают потому, что массы протона и нейтрона практически целочисленны, а массой электронов можно пренебречь.
Определим, какие из приведенных ниже ядер принадлежат одному и тому же химическому элементу:
А (20р + 20n),
Б (19р + 20n),
В (20р + 19n).
Атомам одного химического элемента принадлежат ядра А и В, поскольку они содержат одинаковое число протонов, т. е. заряды этих ядер одинаковые. Исследования показывают, что масса атома не оказывает существенного влияния на его химические свойства.
Изотопами называют атомы одного и того же химического элемента (одинаковое число протонов), различающиеся массой (разное число нейтронов).
Изотопы и их химические соединения отличаются друг от друга по физическим свойствам, но химические свойства у изотопов одного химического элемента одинаковы. Так, изотопы углерода-14 (14С) имеют такие же химические свойства, как и углерода-12 (12С), которые входят в ткани любого живого организма. Отличие проявляется только в радиоактивности (изотоп 14С). Поэтому изотопы применяют для диагностики и лечения различных заболеваний, для научных исследований.
Вернемся к описанию строения атома. Как известно, ядро атома в химических процессах не изменяется. А что изменяется? Переменным оказывается общее число электронов в атоме и распределение электронов. Общее число электронов в нейтральном атоме определить несложно – оно равно порядковому номеру, т.е. заряду ядра атома:


Электроны имеют отрицательный заряд –1, а масса их ничтожна: 1/1840 от массы протона.
Отрицательно заряженные электроны отталкиваются друг от друга и находятся на разных расстояниях от ядра. При этом электроны, имеющие приблизительно равный запас энергии, находятся на приблизительно равном расстоянии от ядра и образуют энергетический уровень.
Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится химический элемент. Энергетические уровни условно обозначают так (например, для Al):


Задание 3.4. Определите число энергетических уровней в атомах кислорода, магния, кальция, свинца.
На каждом энергетическом уровне может находиться ограниченное число электронов:
• на первом – не более двух электронов;
• на втором – не более восьми электронов;
• на третьем – не более восемнадцати электронов.
Эти числа показывают, что, например, на втором энергетическом уровне может находиться 2, 5 или 7 электронов, но не может быть 9 или 12 электронов.
Важно знать, что независимо от номера энергетического уровня на внешнем уровне (последнем) не может быть больше восьми электронов. Внешний восьмиэлектронный энергетический уровень является наиболее устойчивым и называется завершенным. Такие энергетические уровни имеются у самых неактивных элементов – благородных газов.
Как определить число электронов на внешнем уровне остальных атомов? Для этого существует простое правило: число внешних электронов равно:
• для элементов главных подгрупп – номеру группы;
• для элементов побочных подгрупп оно не может быть больше двух.
Например (рис. 5):

Рис. 5.

Схема определения числа

внешних электронов атомов

Задание 3.5. Укажите число внешних электронов для химических элементов с порядковыми номерами 15, 25, 30, 53.
Задание 3.6. Найдите в периодической системе химические элементы, в атомах которых имеется завершенный внешний уровень.
Очень важно правильно определять число внешних электронов, т.к. именно с ними связаны важнейшие свойства атома. Так, в химических реакциях атомы стремятся приобрести устойчивый, завершенный внешний уровень (8е). Поэтому атомы, на внешнем уровне которых мало электронов, предпочитают их отдать.
Химические элементы, атомы которых способны только отдавать электроны, называют металлами. Очевидно, что на внешнем уровне атома металла должно быть мало электронов: 1, 2, 3.
Если на внешнем энергетическом уровне атома много электронов, то такие атомы стремятся принять электроны до завершения внешнего энергетического уровня, т. е. до восьми электронов. Такие элементы называют неметаллами.
В о п р о с. К металлам или неметаллам относятся химические элементы побочных подгрупп? Почему?
О т в е т. Металлы и неметаллы главных подгрупп в таблице Менделеева отделяет линия, которую можно провести от бора к астату. Выше этой линии (и на линии) располагаются неметаллы, ниже – металлы. Все элементы побочных подгрупп оказываются ниже этой линии.
Задание 3.7. Определите, к металлам или неметаллам относятся: фосфор, ванадий, кобальт, селен, висмут. Используйте положение элемента в периодической системе химических элементов и число электронов на внешнем уровне.
Для того, чтобы составить распределение электронов по остальным уровням и подуровням, следует воспользоваться следующим а л г о р и т м о м.
1. Определить общее число электронов в атоме (по порядковому номеру).
2. Определить число энергетических уровней (по номеру периода).
3. Определить число внешних электронов (по виду подгруппы и номеру группы).
4. Указать число электронов на всех уровнях, кроме предпоследнего.
5. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне.
Например, согласно пунктам 1–4 для атома марганца определено:


Всего 25е; распределили (2 + 8 + 2) = 12e; значит, на третьем уровне находится: 25 – 12 = 13e.
Получили распределение электронов в атоме марганца:


Задание 3.8. Отработайте алгоритм, составив схемы строения атомов для элементов № 16, 26, 33, 37. Укажите, металлы это или неметаллы. Ответ поясните.
Составляя приведенные выше схемы строения атома, мы не учитывали, что электроны в атоме занимают не только уровни, но и определенные подуровни каждого уровня. Виды подуровней обозначаются латинскими буквами: s, p, d.
Число возможных подуровней равно номеру уровня. Первый уровень состоит из одного

s-подуровня. Второй уровень состоит из двух подуровней – s и р. Третий уровень – из трех подуровней – s, p и d.
На каждом подуровне может находиться строго ограниченное число электронов:
на s-подуровне – не больше 2е;
на р-подуровне – не больше 6е;
на d-подуровне – не больше 10е.
Подуровни одного уровня заполняются в строго определенном порядке: s p d.
Таким образом, р-подуровнь не может начать заполняться, если не заполнен s-подуровень данного энергетического уровня, и т.д. Исходя из этого правила, несложно составить электронную конфигурацию атома марганца:


В целом электронная конфигурация атома марганца записывается так:
25Мn 1s22s22p63s23p63d54s2.
Здесь и далее приняты следующие обозначения:


Задание 3.9. Составьте электронные конфигурации атомов для химических элементов № 16, 26, 33, 37.
Для чего необходимо составлять электронные конфигурации атомов? Для того, чтобы определять свойства этих химических элементов. Следует помнить, что в химических процессах участвуют только валентные электроны.
Валентные электроны находятся на внешнем энергетическом уровне и незавершенном

d-подуровне предвнешнего уровня.
Определим число валентных электронов для марганца:


или сокращенно: Мn … 3d54s2.
Что можно определить по формуле электронной конфигурации атома?
1. Какой это элемент – металл или неметалл?
Марганец – металл, т.к. на внешнем (четвертом) уровне находится два электрона.
2. Какой процесс характерен для металла?
Атомы марганца в реакциях всегда только отдают электроны.
3. Какие электроны и сколько будет отдавать атом марганца?
В реакциях атом марганца отдает два внешних электрона (они дальше всех от ядра и слабее притягиваются им), а также пять предвнешних d-электронов. Общее число валентных электронов – семь (2 + 5). В этом случае на третьем уровне атома останется восемь электронов, т.е. образуется завершенный внешний уровень.
Все эти рассуждения и заключения можно отразить при помощи схемы (рис. 6):

Рис. 6.

Схема отдачи электронов атомом марганца

Полученные условные заряды атома называют степенями окисления.
Рассматривая строение атома, аналогичным способом можно показать, что типичными степенями окисления для кислорода является –2, а для водорода +1.
В о п р о с. С каким из химических элементов может образовывать соединения марганец, если учесть полученные выше степени его окисления?
О т в е т. Только с кислородом, т.к. его атом имеет противоположную по заряду степень окисления. Формулы соответствующих оксидов марганца (здесь степени окисления соответствуют валентностям этих химических элементов):


Строение атома марганца подсказывает, что большей степени окисления у марганца быть не может, т.к. в этом случае пришлось бы затрагивать устойчивый, теперь уже завершенный предвнешний уровень. Поэтому степень окисления +7 является высшей, а соответствующий оксид Мn2О7 – высшим оксидом марганца.
Для закрепления всех этих понятий рассмотрим строение атома теллура и некоторые его свойства:


Как неметалл, атом Te может принять 2 электрона до завершения внешнего уровня и отдать «лишние» 6 электронов:


Задание 3.10. Изобразите электронные конфигурации атомов Nа, Rb, Cl, I, Si, Sn. Определите свойства этих химических элементов, формулы их простейших соединений (с кислородом и водородом).
Практические выводы
1. В химических реакциях участвуют только валентные электроны, которые могут находиться только на двух последних уровнях.
2. Атомы металлов могут только отдавать валентные электроны (все или несколько), принимая положительные степени окисления.
3. Атомы неметаллов могут принимать электроны (недостающие – до восьми), приобретая при этом отрицательные степени окисления, и отдавать валентные электроны (все или несколько), при этом они приобретают положительные степени окисления.
Сравним теперь свойства химических элементов одной подгруппы, например натрия и рубидия:

Nа ...3s1 и Rb ...5s1.
Что общего в строении атомов этих элементов? На внешнем уровне каждого атома по одному электрону – это активные металлы. Металлическая активность связана со способностью отдавать электроны: чем легче атом отдает электроны, тем сильнее выражены его металлические свойства.
Что удерживает электроны в атоме? Притяжение их к ядру. Чем ближе электроны к ядру, тем сильнее они притягиваются ядром атома, тем труднее их «оторвать».
Исходя из этого, ответим на вопрос: какой элемент – Nа или Rb – легче отдает внешний электрон? Какой из элементов является более активным металлом? Очевидно, рубидий, т.к. его валентные электроны находятся дальше от ядра (и слабее удерживаются ядром).
Вывод. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, т.к. возрастает радиус атома, и валентные электроны слабее притягиваются к ядру.
Сравним свойства химических элементов VIIa группы: Cl …3s23p5 и I …5s25p5.
Оба химических элемента – неметаллы, т.к. до завершения внешнего уровня не хватает одного электрона. Эти атомы будут активно притягивать недостающий электрон. При этом чем сильнее притягивает атом неметалла недостающий электрон, тем сильнее проявляются его неметаллические свойства (способность принимать электроны).
За счет чего происходит притяжение электрона? За счет положительного заряда ядра атома. Кроме того, чем ближе электрон к ядру, тем сильнее их взаимное притяжение, тем активнее неметалл.
В о п р о с. У какого элемента сильнее выражены неметаллические свойства: у хлора или йода?
О т в е т. Очевидно, у хлора, т.к. его валентные электроны расположены ближе к ядру.
Вывод. Активность неметаллов в подгруппах сверху вниз убывает, т.к. возрастает радиус атома и ядру все труднее притянуть недостающие электроны.
Сравним свойства кремния и олова: Si …3s23p2 и Sn …5s25p2.
На внешнем уровне обоих атомов по четыре электрона. Тем не менее эти элементы в периодической системе находятся по разные стороны от линии, соединяющей бор и астат. Поэтому у кремния, символ которого находится выше линии В–At, сильнее проявляются неметаллические свойства. Напротив, у олова, символ которого находится ниже линии В–At, сильнее проявляются металлические свойства. Это объясняется тем, что в атоме олова четыре валентных электрона удалены от ядра. Поэтому присоединение недостающих четырех электронов затруднено. В то же время отдача электронов с пятого энергетического уровня происходит достаточно легко. Для кремния возможны оба процесса, причем первый (прием электронов) преобладает.
Выводы по главе 3. Чем меньше внешних электронов в атоме и чем дальше они от ядра, тем сильнее проявляются металлические свойства.
Чем больше внешних электронов в атоме и чем ближе они к ядру, тем сильнее проявляются неметаллические свойства.
Основываясь на выводах, сформулированных в этой главе, для любого химического элемента периодической системы можно составить «характеристику».
Алгоритм описания свойств

химического элемента по его положению

в периодической системе
1. Составить схему строения атома, т.е. определить состав ядра и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням:
• определить общее число протонов, электронов и нейтронов в атоме (по порядковому номеру и относительной атомной массе);
• определить число энергетических уровней (по номеру периода);
• определить число внешних электронов (по виду подгруппы и номеру группы);
• указать число электронов на всех энергетических уровнях, кроме предпоследнего;
• рассчитать число электронов на предпоследнем уровне.
2. Определить число валентных электронов.
3. Определить, какие свойства – металла или неметалла – сильнее проявляются у данного химического элемента.
4. Определить число отдаваемых (принимаемых) электронов.
5. Определить высшую и низшую степени окисления химического элемента.
6. Составить для этих степеней окисления химические формулы простейших соединений с кислородом и водородом.
7. Определить характер оксида и составить уравнение его реакции с водой.
8. Для указанных в пункте 6 веществ составить уравнения характерных реакций (см. главу 2).
Задание 3.11. По приведенной выше схеме составить описания атомов серы, селена, кальция и стронция и свойства этих химических элементов. Какие общие свойства проявляют их оксиды и гидроксиды?
Если вы выполнили упражнения 3.10 и 3.11, то легко заметить, что не только атомы элементов одной подгруппы, но и их соединения имеют общие свойства и похожий состав.
Периодический закон Д.И.Менделеева: свойства химических элементов, а также свойства простых и сложных веществ, образованных ими, находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
Физический смысл периодического закона: свойства химических элементов периодически повторяются потому, что периодически повторяются конфигурации валентных электронов (распределение электронов внешнего и предпоследнего уровней).
Так, у химических элементов одной и той же подгруппы одинаковое распределение валентных электронов и, значит, похожие свойства.
Например, у химических элементов пятой группы пять валентных электронов. При этом в атомах химических элементов главных подгрупп – все валентные электроны находятся на внешнем уровне: … ns2np3, где n – номер периода.
У атомов элементов побочных подгрупп на внешнем уровне находятся только 1 или 2 электрона, остальные – на d-подуровне предвнешнего уровня: … (n – 1)d3ns2, где n – номер периода.
Задание 3.12. Составьте краткие электронные формулы для атомов химических элементов № 35 и 42, а затем составьте распределение электронов в этих атомах по алгоритму. Убедитесь, что ваше предсказание сбылось.
Упражнения к главе 3
1. Сформулируйте определения понятий «период», «группа», «подгруппа». Что общего у химических элементов, которые составляют: а) период; б) группу; в) подгруппу?
2. Что такое изотопы? Какие свойства – физические или химические – совпадают у изотопов? Почему?
3. Сформулируйте периодический закон Д.И.Менделеева. Поясните его физический смысл и проиллюстрируйте примерами.
4. В чем проявляются металлические свойства химических элементов? Как они изменяются в группе и в периоде? Почему?
5. В чем проявляются неметаллические свойства химических элементов? Как они изменяются в группе и в периоде? Почему?
6. Составьте краткие электронные формулы химических элементов № 43, 51, 38. Подтвердите свои предположения описанием строения атомов этих элементов по приведенному выше алгоритму. Укажите свойства этих элементов.
7. По кратким электронным формулам
а) …4s24p1;
б) …4d15s2;
в) …3d54s1
определите положение соответствующих химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева. Назовите эти химические элементы. Свои предположения подтвердите описанием строения атомов этих химических элементов по алгоритму. Укажите свойства этих химических элементов.

1   2   3   4

Похожие:

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconВы замечали, что все люди делятся на тех, кто бросается из крайности...
Люди первого типа обычно отдают предпочтение ультрамодным интерьерам, в которых пульсирует ускоренный ритм жизни. Поклонники классики...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconГ. Киев, ул. Эспланадная, 28 метро «Дворец Спорта» тел. (044) 332 50 18, (050) 624 5 624
Этот тренинг для тех, кто хочет вести конструктивный диалог, для тех, кто хочет правильно позиционировать себя и видеть скрытые мотивы...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень icon«надо химию учить!» Выступление агитбригады для учащихся 1-4-х классов...
Оформление: мультимедийное оборудование, електронная презентация «Надо химию учить!», «Занимательная химия» тематические плакаты,...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconГипнотерапия
Книга предназначена для специалистов, занимающихся коррекцией и лечением физических и душевных расстройств, консультированием по...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconЕ. П. Савченко научная редакция, предисловие и комментарии
Книга представляет собой идеальное учебное пособие для тех кто занимается конструированием тестов (психологических, профессиональных,...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconКузин Ф. А. К89 Культура делового общения: Практическое пособие. 6-е изд., перераб и доп
Пособие рассчитано на бизнесменов, учащихся экономических вузов, колледжей и курсов, специализирующихся в области бизнеса и рыночной...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconПрограмма рассчитана на тех, кто уже не в первый раз едет на Афон,...
Урануполи, проживание в гостинице в г. Урануполи (первая ночь), проживание в гостинице г. Салоники (ночь перед отъездом). За передвижение,...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconМетапрограммы, или как узнать человека, слушая, что он говорит
Программа для тех, кто хочет (и кому нужно) научиться получать информацию о людях (характер, особенности мышления, принятия решения,...

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень icon«сексуальность сегодня»; на эти группы может прийти каждый, кто хочет узнать
Для них и для всех остальных а кто из нас не задумывается о сексуальности? я и решила написать эту книгу

Пособие для тех, кто не знает, но хочет узнать и понять химию Часть I. Элементы общей химии первый уровень iconЭтот тур разработан специально для тех людей, которые интересуются...
Для тех, кто уже практикует Рейки, а так же кто только начинает интересоваться целительскими практиками. У вас есть замечательная...

Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Школьные материалы


При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
uchebilka.ru
Главная страница


<